HCl和HBr都是氯化氢分子，分别代表氢氯酸(强酸)和硼酸氢盐(弱酸)，要比较它们的酸性强弱，我们可以通过计算它们在水溶液中的电离常数(pKa)来判断。
电离常数表示一个化合物在水中离解成离子的倾向程度，pKa值越小，说明化合物越容易离解成离子，酸性越强，根据公式：pKa = -log[H+],我们可以计算出HCl和HBr的pKa值。
对于HCl,pKa = -log[H+] = -log[Cl-] = -log[10^-14] ≈ 2.46;
对于HBr,pKa = -log[H+] = -log[Br-] ≈ 7.26。
由于HCl的pKa值小于HBr的pKa值，说明HCl在水中更容易离解成氢离子(H+),因此HCl的酸性更强，HCl比HBr的酸性强。
