有机物中极性键和非极性键的判断主要依据电负性差异。电负性越大的原子或官能团与相邻原子或官能团形成的键越极性，电负性相近的原子或官能团形成的键越趋向于非极性。
例如，C-H键、C-C键、C=C双键等都是非极性键，而C-O键、C-N键、C=O键等则是极性键。此外，在分子中，如果极性键的方向相互抵消，则分子整体趋向于非极性，反之则趋向于极性。
有机物中极性键和非极性键的判断主要依据电负性差异。电负性越大的原子或官能团与相邻原子或官能团形成的键越极性，电负性相近的原子或官能团形成的键越趋向于非极性。
例如，C-H键、C-C键、C=C双键等都是非极性键，而C-O键、C-N键、C=O键等则是极性键。此外，在分子中，如果极性键的方向相互抵消，则分子整体趋向于非极性，反之则趋向于极性。
