实验原理醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：HAc(aq)+H2O(l)=H3O+(aq)+Ac-(aq)或简写为HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)。
首先必须知道醋酸的确切浓度c，然后精密测定溶液的ph值，即可换算出电离度和电离常数： 电离度=[10^(-ph）]/c，电离常数=[10^(-ph）]^2/{c-[10^(-ph）]^2}≈[10^(-ph）]^2/c。 根据的就是电离常数和电离度的定义。
实验原理醋酸是弱酸，即弱电解质，它在溶液中存在下列解离平衡：HAc(aq)+H2O(l)=H3O+(aq)+Ac-(aq)或简写为HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)。
首先必须知道醋酸的确切浓度c，然后精密测定溶液的ph值，即可换算出电离度和电离常数： 电离度=[10^(-ph）]/c，电离常数=[10^(-ph）]^2/{c-[10^(-ph）]^2}≈[10^(-ph）]^2/c。 根据的就是电离常数和电离度的定义。
