溶液、胶体和浊液是三种不同的分散系，它们的主要区别在于分散质粒子的大小、形状和分布。
1、溶液：溶液是由一种或多种物质溶解在另一种物质中形成的均匀透明的液体，在溶液中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力较弱，因此溶质分子可以自由地运动和排列，溶液中的溶质粒子大小和形状各异，但总体上是均匀的，盐水就是典型的溶液，其中氯化钠(NaCl)溶于水形成了氯化钠溶液。
2、胶体：胶体是一种介于溶液和浊液之间的分散系，由两种或多种物质混合形成，其中一种物质是固体，另一种是液体，在胶体中，固体颗粒(胶粒)悬浮在液体中，形成一个连续的相界面，胶粒的大小通常在1纳米至100纳米之间，比溶液中的溶质粒子大得多，胶体的性质取决于其组成和制备方法，如氢氧化铝胶体具有电泳性，而淀粉胶体具有胶体的丁达尔现象。
3、浊液：浊液是由一种或多种颗粒物质悬浮在另一种液体中形成的不透明液体，浊液中的颗粒物质大小、形状和分布不均匀，因此光线通过时会发生散射和吸收，导致浊液呈现混浊状态，浊液中的颗粒物质可以是固体、液体或气体，例如泥浆就是一种典型的浊液。
溶液、胶体和浊液的主要区别在于分散质粒子的大小、形状和分布，溶液中的溶质粒子较小且均匀分布；胶体中的胶粒较大且悬浮在液体中；浊液中的颗粒物质大小、形状和分布不均匀。
