CH3的电子如下图所示：
共用电子对理论有以下几点：
1、原子最外层达到8电子时是稳定结构，化合物中的所有原子的最外层价电子数必须为8（氢为2）；
2、原子间形成共价键时，可通过共用电子的方式使最外层达到8电子稳定结构。
路易斯理论的电子配对思想为价键理论的发展奠定了基础。值得注意的是，路易斯理论尚不完善，它无法说明电子配对的原因和实质；此外，不符合“八隅体规则”的化合物也有很多，例如：三氟化硼（6电子）、五氯化磷（10电子）、六氟化硫（12电子）。
电子式表达物质结构时有一定的局限性，例如;O2（两个三中心π键）；臭氧（三中心四电子π键）；超氧化物（三电子π键）；臭氧化物（三中心五电子π键）；二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N3-（三中心四电子π键）......等等，都不能用电子式表示其结构。
