核电荷数(也称为质子数或原子序数)和核外电子数是描述原子结构和化学性质的两个重要参数，它们之间的主要区别在于它们所表示的数量和作用。
1、核电荷数：指的是原子核中质子的数量，用符号N表示，质子是带正电的粒子，负责保持原子的原子核结构和整体呈电中性，一个原子有若干个质子，不同元素的原子核电荷数不同，氢原子的核电荷数为1,氦原子的核电荷数为2，核电荷数在元素周期表中按照原子序数排列，从1开始递增。
2、核外电子数：指的是原子核外自由电子的数量，用符号e表示，自由电子是带负电的粒子，负责填充原子的价层轨道，使原子呈电中性，一个原子的总电子数等于其核电荷数，因为每个质子都与一个电子配对，氧原子的核外电子数为8,这意味着它有8个价电子分布在不同的能级上。
3、主要区别：核电荷数和核外电子数分别表示了原子核和原子核外自由电子的数量，它们之间的关系是一一对应的，但它们在描述原子性质时的作用有所不同：核电荷数决定了元素的类别和周期序数，而核外电子数则决定了元素的化学性质和化学键类型(如共价键、离子键等)，核电荷数和核外电子数还可以用于计算原子的质量(质量数=质子数+中子数),以及确定原子间的相对位置和相互作用力。
