硝酸和硫酸都是常见的强酸，它们在水中完全电离，产生的氢离子(H+)浓度非常高，要比较它们的酸性强弱，我们需要了解一些关于酸碱性质的基本概念。
酸的化学性质主要表现为：1. 在水溶液中能够产生大量的自由移动的氢离子(H+);2. 能够与碱反应生成盐和水；3. 溶液pH值小于7，根据这些性质，我们可以通过对比它们的酸性强度来判断哪个更强。
我们来看硫酸，硫酸是一种二元强酸，它在水中完全电离成H+和SO4^2-，硫酸的标准电极电位(E°)为-0.76V,这意味着当硫酸溶解在水中时，它会释放出大量的电子，使溶液中的氢离子浓度增加，硫酸具有很强的酸性。
接下来是硝酸，硝酸是一种三元强酸，它在水中同样完全电离成H+、NO3^-和O^-，硝酸的标准电极电位(E°)为-0.96V,略低于硫酸，虽然硝酸的酸性略逊于硫酸，但它的酸性仍然非常强。
硝酸和硫酸的酸性都非常强，但硫酸的标准电极电位略高于硝酸，因此我们可以认为硫酸的酸性更强一些，需要注意的是，这里讨论的是纯酸的性质，实际应用中的酸溶液可能会因为其他因素(如杂质、浓度等)而有所不同。
