熵（Entropy）和标准摩尔熵（Standard Molar Entropy）都是热力学中的概念，它们的区别如下：
1. 概念定义：熵是一个系统混乱无序程度的度量；标准摩尔熵指的是物质在标准状态下单位摩尔的熵，即在温度为298.15K、压强为1 atm下的摩尔熵。
2. 计量方式：熵是一个系统状态函数，用符号S表示，单位为焦耳/开尔文（J/K）；标准摩尔熵是一个物质性质的量度，用符号S°表示，单位为焦耳/(摩尔·开尔文)（J/(mol·K)）。
3. 计算方法：熵的计算方法与系统状态发生的变化有关，可以利用守恒定律和热力学公式求解；而标准摩尔熵的计算方法则需要根据物质的热力学数据（如热容、物态方程、热力学性质等）计算得出。
总的来说，熵和标准摩尔熵都是热力学中的重要概念，但其计算方式和应用场景有所不同：熵是一个系统状态的函数，用于描述系统的熵变情况；而标准摩尔熵则是描述物质的性质，用于计量物质的度量和测量。
两者的区别在于：
1. 定义不同：熵是一个系统的物理量，可以用来描述系统的热力学性质，而标准摩尔熵只是对物质在特定条件下的一种描述。
2. 计算方式不同：熵可以通过统计力学的方法计算得到，可以考虑系统的微观结构和粒子数等因素；而标准摩尔熵则是通过实验测定得到的。
3. 物理意义不同：熵可以用来描述系统的无序程度或混乱程度，而标准摩尔熵则是用来表示每摩尔物质的熵值，反映了每个摩尔物质的混乱程度。
4. 应用范围不同：熵在热力学中有着广泛的应用，用于描述各种物理和化学过程，而标准摩尔熵更多地被用于描述化学反应中的物质转化过程。
熵（entropy）是一种物理量，用于描述系统的无序程度或混乱程度。标准摩尔熵（standard molar entropy）是指在标准状态下，每摩尔物质的熵，单位为J/(mol·K)。
具体来说，熵是一种状态函数，与系统的初始状态和过程无关，而标准摩尔熵则是一种相对值，需要与某个参考物质进行比较。另外，熵是用来衡量系统的混乱程度，而标准摩尔熵则更多地用于描述不同化学物质的性质区别。
若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。
当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。以△rSm(-)表示。与反应的标准焓变的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。
对于反应aA+Bb=eE+dD，有△rSm一(298k)=（eSm一(E)+dHm一(D)）-（aHm一(A)+bHm一(B)）。
