为ΔH = Σ(ΔHf(products)) - Σ(ΔHf(reactants))其中，ΔH表示焓变，ΔHf表示标准生成焓，products表示生成物，reactants表示反应物。
该公式表示了基元反应中生成物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差。
基元反应是化学反应中最基本的反应步骤，它描述了分子中的原子之间的键的形成和断裂过程。
在基元反应中，反应物分子中的键被断裂，形成自由基或离子，然后再通过形成新的键，生成产物分子。
焓变是反应过程中吸热或放热的量度，它表示了反应物和产物之间能量的变化。
是热力学中描述反应过程的重要公式之一。
它可以用于计算基元反应的焓变，从而了解反应的热力学性质。
焓变的正负值可以判断反应是吸热反应还是放热反应，从而对反应的热效应进行预测。
此外，焓变公式还可以用于计算反应的热力学平衡常数，进一步研究反应的平衡性质和反应速率。
研究基元反应的焓变对于理解和控制化学反应过程具有重要意义。
