自发化学反应的能否发生取决于反应的热力学自由能ΔG，当ΔG<0时，反应会自发发生，当ΔG>0时，反应不会自发发生。反应的热力学自由能ΔG＝ΔH－TΔS，其中ΔH为反应的热化学变化，T为系统的温度，ΔS为反应的熵变化。
化学反应自发性判断：
考虑ΔH和ΔS两个因素的影响，可分为以下四种情况
1)ΔH<0,ΔS>0;ΔG<0正向自发
2)ΔH>0,ΔS<0;ΔG>0正向非自发
3)ΔH>0,ΔS>0;升温至某温度时，ΔG由正值变为负值，高温有利于正向自发
4)ΔH<0,ΔS<0;降温至某温度时，ΔG由正值变为负值，低温有利于正向自发。
